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PHYSIQUE
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QUESTION : PHYSIQUE

calculer la masse volulmique de dioxygene

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Postée par gaelle-6993 le 27-04-2008 à 17:29

calculer la masse volulmique de dioxygene

voila mn probleme
on réalise la conbustion de 123g de magnésium (Mg).cette conbustion consommr 18,6 litre de dioxygene et produits 130g d'oxyde de magnésium (MgO)

Quelle est la masse volumique du dioxygene?
qulle masse de dioxygene est consommée par cette conbustion?
quelle masse de magnésium est consommée par cette combustion?
reste-t-il du magnésium à la fin? si oui combien ?

Répondre

REPONSE(S)

Postée par poképlayer le 21-05-2008 à 13:53 (aucune note)

La réaction est donc de la forme :
2Mg + O2 -> 2MgO
(dioxygène s'écrit avec un indice en bas à droite)
x : avancement de la réaction à un instant t
xf : avancement final de la réaction
m : masse volumique de dioxygène (g/L)
y : masse de dioxygène (g)
m=y/V(O2)
V(O2): volume de dioxygène = 18,6L
M(O2):masse molaire moléculaire du O2
M(O2)=32 g/mol
M(Mg):masse molaire moléculaire du Mg
M(Mg)=24 g/mol
M(MgO):masse molaire moléculaire du MgO
M(MgO)=40g/mol
n(O2):nombre de mol de dioxygène
n(Mg): nombre de mol de magnésium

1°)
On a 18,6L de dioxygène qui pèsent y grammes
donc, grâce à la formule n(mol)=m(g)/M(g/mol),
on a : n(O2)=y/M(O2)=y/32
et n(Mg)=123/M(Mg)=123/24=5,13 mol

On peut remplir le tableau d'avancement :
Réaction 2Mg + O2 -> 2MgO
n(Mg)     n(O2)     n(MgO)
Avancement à x=0      5,13       y/32         0
(état initial)

Avancement à x         5,13-2x   y/32-x      2x
(en cours de réaction)

Avancement à x=xf    5,13-2xf   y/32-xf     2xf
(état final)

Or on utilise tout le dioxygène dans la réaction,  donc : y/32-xf=0
et on sait que l'on a produit 130 grammes de MgO, donc on a produit n(MgO)=130/M(MgO)
n(MgO)=130/40=3,25 mol
Par conséquent : 2xf=3,25 mol
xf=1,63 mol
donc y/32-1,63=0
        y/32=1,63
        y= 52 g
Ainsi on a une masse volumique m=y/V(O2)
m=52/18,6
m=2,80 g/L

2°)
La masse de dioxygène est y=52 g d'après les calculs précédents

3°)
la masse de magnésium consomée est égale à
2xfXM(Mg)   (2xf multiplié par M(Mg) )
=2X1,63X24=78 g
4°)
Il reste 123-78=45 grammes de magnésium

*J'espère t'avoir aidé, mais pour expliquer ça c'est dur ! Faut savoir ses formules !
C'est de niveau 2nde ou 1ere S cette exercice.

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